В підставах число полярних ковалентних зв'язків одно числу гідроксильних груп. У нормальних та подвійних солях число полярних ковалентних зв'язків дорівнює добутку валентності кислотоутворюючого елемента на число кислотного залишку.
Освіта молекули азоту. Атом азоту має три неспарені електрони на зовнішньому рівні. У молекулі утворюються три загальні електронні пари. Зв'язок у молекулі азоту потрійний. Освіта ковалентних зв'язків показують структурні (графічні) формули, у яких загальна електронна пара позначається рисою.
Ковалентний зв'язок (від лат. co – "спільно" і vales – "має силу") – хімічна зв'язок, утворена перекриттям (узагальненням) пари валентних (що знаходяться на зовнішній оболонці атома) електронних хмар. Забезпечуючі зв'язок електронні хмари (електрони) називаються загальною електронною парою.
Ковалентний зв'язок — зв'язок між атомами у вигляді утворення загальних електронних пар. Утворюється між атомами елементів неметалів. Буває 2 видів: Ковалентна неполярна.